Question

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是             。

② 装置B中发生反应的离子方程式是                。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是                       

④装置Ⅳ中盛装的试剂是             ，其作用是             。

（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2- (aq) +4H₂O(l)

蓝色                      黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=                     。

②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法

a.                   b.                  。

（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是                         

 

Answer 1

【答案】

 14分

（1）

①分液漏斗（2分）

②MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分）

③分液漏斗的上口瓶塞没有打开（或小孔和凹槽没有对准），（2分）

④NaOH溶液（（1分）     吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）

（2）①K=  （2分）

②a．加水稀释  b．AgNO₃溶液 （各1分）

（3）抑制铜离子的水解，提高产品的产率（或纯度）（2分）

【解析】

试题分析：（1）④氯气有毒，必须要进行尾气吸收。（2）②变为蓝色即使平衡向逆反应方向移动，可以加水，增大产物的浓度，也可以加AgNO₃溶液消耗Cl^-，减小反应物的浓度。（3）Cu²⁺易发生水解，加热促进水解，同时HCl易挥发，也促进水解，故直接加热最终得不到氯化铜晶体。

考点：考查物质制备，考查考生综合分析问题的能力。