练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （12分）【化学—物质结构与性质】
    石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

    （1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　_________　．
    （2）图乙中，1号C的杂化方式是　_________　，该C与相邻C形成的键角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有　_________　（填元素符号）．
    （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　_________　，该材料的化学式为　_________　．
    （1）3
    （2）sp3；<
    （3）O、H
    （4）12；M3C60

    试题分析：（1）根据图甲可知1号C与相邻C形成σ键的个数为3.
    （2）图乙1号碳形成了4个σ键，所以1号C的杂化方式为sp3；图乙1号C与相邻C形成的键角是109.5℃，图甲1号C与相邻C的键角是120℃。
    （3）氧化石墨烯中O原子与H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子与H2O中O原子都可以形成氢键。
    （4）根据切割法，晶胞含M原子的个数为：12×1/4+9=12；C60位于顶点和面心，所以晶胞含C60个数为：8×1/8+6×1/2=4，所以化学式为M3C60
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下

    列问题：
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。
    （2）.④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式）。
    （3）.⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。
    （4）.这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是     
    A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
    D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(       )
    A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．除短周期外,其他周期均有18种元素
    C．副族元素中没有非金属元素
    D．碱金属元素是指IA族的所有元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
    （2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【选修3-物质结构与性质】（20分）
    19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是
    A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物
    C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4
    19-Ⅱ（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：
    （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
    （3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。
    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。
    （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是
     
    		A
    B
    		 
     
    A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半径一定比A大                    
    C．B的金属性一定比A强       D．A的熔沸点一定比B高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（   ）
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol
    D．R2在常温常压下一定是气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
    请回答以下问题：
    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为                   ．
    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是              ．简述你的判断依据                                ．
    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于            （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为               。

    （4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为                 ．
    （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是      ．铁原子的配位数是     ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为       （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
    、

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案