Question

将 Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g放入50mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述硫酸溶液的浓度为（　　）

• A、0.500 mol/L
• B、1.00 mol/L
• C、2.00 mol/L
• D、3.00 mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与硫酸反应生成氯硫酸铝、硫酸铜、硫酸铜，硫酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒有2n（Na₂SO₄）=n（NaOH），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与硫酸反应生成氯硫酸铝、硫酸铜、硫酸铜，硫酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒有2n（Na₂SO₄）=n（NaOH），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），故n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.05L×2mol/L=0.05mol，则：c（H₂SO₄）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查．