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    20．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A．铝钠合金的熔点降低
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

    分析 A．依据合金熔点规律低于成分金属熔点解答；
    B．依据钠与水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与铝反应生成可溶性偏铝酸钠溶液解答；
    C．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑解答；
    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若Al过量，则可生成铜．

    解答 解：A．合金熔点规律低于成分金属熔点，所以铝钠合金的熔点降低，故A正确；
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，则n（Al）≤n（Na），故B正确；
    C．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故C错误；
    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题综合考查钠、铝的性质，题目难度中等，明确合金的性质及铝、钠的性质是解题关键，注意过程中发生的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是C
    A．HCl和H2O         B．NH3和H2O        C．NH3和苯         D．CO2和烧碱溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．
    PPG的一种合成路线如图：
    已知：①烃A的相对分子质量为70，
    核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
    a.48       b.58              c.75                d.102
    （5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．
    其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有c（填标号）．
     a．质谱仪          b．红外光谱仪        c．元素分析仪         d．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质用途不正确的是（　　）
    A．漂白液可作游泳池和环境的消毒剂
    B．SO2可用于杀菌，消毒，并使食品增白
    C．硫酸可用于制化肥
    D．氨可作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列框图中物质均为中学化学常见物质．已知A、B、C均为有刺激性气味气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体，反应②有大量白烟生成．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式
    BCl2，CNH3，INO2
    （2）写出下列变化的化学方程式
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    5．某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.300mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
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    ③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
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    c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
    d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
    e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
    ④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L（化简结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出气体乙的化学式：Cl2；
    （2）写出反应②的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）写出金属A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某化学兴趣小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．
    （1）观察其外观，可获知的物理性质是Na2O2在常温下为淡黄色粉末状固体．
    （2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是有气泡产生，且溶液中产生蓝色沉淀，发生反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若共消耗78g Na2O2，则生成的氧气在标准状况下的体积
    为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
    C．Na+、MnO4-、K+、SO42-D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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