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    【题目】等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

    等电子体类型

    代表物质

    空间构型

    四原子24电子等电子体

    SO3

    平面三角形

    四原子26电子等电子体

    SO32-

    三角锥形

    五原子32电子等电子体

    CCl4

    四面体形

    六原子40电子等电子体

    PCl5

    三角双锥形

    七原子48电子等电子体

    SF6

    八面体形

    由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。

    【答案】O22-

    【解析】

    F2为双原子14电子体，所以一、二周期中与F2互为等电子体的离子有O22-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）
    A.c=
    B.ω=
    C.ω=
    D.ρ=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍，属于大气污染。如图为霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是

    A. 用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气

    B. “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关

    C. 苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃

    D. SO2和NxOy都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，并回答下列问题。

    （1）判断装置的名称：A池为________，B池为________。

    （2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________。

    铜极为________极，电极反应式为___________________________________。

    石墨棒C1为________极，电极反应式为_________________________________。

    石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

    A. “碘盐”就是NaI

    B. “碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

    C. “碘盐”应保存在阴凉处

    D. 使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构

    B. 不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

    C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

    D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质

    B．通式相同的不同物质一定属于同系物

    C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体

    D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题
    （1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
    （2）盐酸体现出的性质有：
    （3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
    （4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为（填具体数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：

    ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

    ②C装置中发生反应的化学方程式为________________。

    ③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。

    ④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

    （2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

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