Question

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________。
（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃ + 10H⁺ + 10NO₃^-→2H₃AsO₄ + 3S+ 10NO₂↑+ 2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成原电池，则NO₂应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________（选填编号）。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定

Answer 1

1:1    As₂S₃    氢氧化钠溶液(或者硫酸铜溶液)    10mol    正极    a
（1）Sn元素的化合价从＋2价升高到＋4价，而As元素的化合价从＋3价降低到＋2价，所以根据电子的读数守恒可知，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1︰1.
（2）化合价降低的是氧化剂，所以As₂S₃是氧化剂。硫化氢有毒，可用氢氧化钠溶液吸收。
（3）As₂S₃ 中As的化合价从＋3价升高到＋5价，而S原子的化合价从－2价升高到0价，因此生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为2×2＋3×2＝10mol。NO₂是还原产物，应该在正极逸出。
（4）根据反应式4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃，生成浓硝酸是2mol。由于在随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，稀硝酸不能氧化碳，所以所产生的CO₂的量小于0.5 mol，答案选a。