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    实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：

    (1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；

    (2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；

    (3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；

    (4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。

    对上述信息的有关理解中，正确的是(双选)(　　)

    A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质

    B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳

    C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出

    D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和

     

    【答案】

    AC

    【解析】

    试题分析：A选项：由NaCl制Na2CO3，增加了碳元素，所以该选项正确。B选项：氨盐水呈碱性，所以其吸收酸性气体二氧化碳比呈中性的NaCl溶液多，则该选项错误。C选项：这是侯氏制碱法的原理，说法正确。D选项：判断饱和溶液的直观依据是有未溶解的固体溶质存在，所以该选项错误，所以正确的答案选D。

    考点：考查食盐制备纯碱的有关判断

    点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确制备原理以及有关物质的性质，然后结合题意灵活运用即可。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水    		 10 20 30 40 50 60 70
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“转化”的离子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
    水浴加热
    水浴加热
    ；为什么温度控制在30～35℃之间？
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b处的操作分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
    黄色变为橙色且半分钟不变
    黄色变为橙色且半分钟不变
    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
    ①NaCl （饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
    ②2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
    （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下
    C
    C
    装置．简述该装置随关随停的理由
    关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
    应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
    关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
    应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
    ．

    （2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）
    （3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是
    将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
    将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
    ．
    （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为
    65%
    65%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．
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    （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过
     
    、
     
    和
     
    三个主要生产阶段．
    （2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：
    ①索尔维制碱法的原理是
     
    ．（用化学方程式表示）
    ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是
     
    ．
    ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有
     
    ．
    （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是
     
    ．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省莱州一中2012届高三上学期模块检测化学试题 题型：058

    实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得NaHCO3，进而制取纯碱．主要装置如下：

    请回答下列问题：

    (1)A中发生反应的离子方程式为________；B中所盛的溶液为________．

    (2)D装置用来产生NH3，则固体D可以是(只填一种________；C装置中球形漏斗的作用是________．

    (3)向C中通人气体时，应先通________，理由是________．C中反应的总的化学方程式为________．

    (4)C中分离出的NaHCO3晶体可能含有的杂质有________，用该NaHCO3晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度．原因是________(用化学方程表示)．

    (5)写出用NaHCO3制取纯碱的化学方程式________．

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