已知A.B.C.D.E都是元素周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满.形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26.E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况.回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜S＜P＜Cl

．
（2）C的氢化物分子是

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是

三角锥形

．
（4）E元素原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

；E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为

分子晶体

；E（CO）₅中的配体CO与N₂、CN^-等互为等电子体，写出CO分子的结构式

C≡O

．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

1：2

．

分析：B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，电子排布式应为1S²2S²2P⁶3S²3P³，为P元素，不可能是氮元素，否则沸点不是最低，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，为Cl元素，A⁺比D原子形成的离子少一个电子层，则A应为Na元素，C与A形成A₂C型离子化合物，则C应为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知应为S元素，E的原子序数为26，为Fe元素．
（1）根据A、B、C、D在周期表中的位置和第一电离能的递变规律判断第一电离能的大小顺序；
（2）根据分子中正负电荷的重心是否重合判断分子的类型；
（3）利用价层电子对数互斥模型判断分子的立体构型；
（4）根据能量最低原理书写电子排布式，根据物理性质判断晶体类型，根据等电子体氮气的结构书写结构式；
（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算．

解答：解：（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）C的氢化物为H₂S，分子立体构型和水分子相似，为V形，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子，故答案为：极性；
（3）PCl₃中含有3个δ键，孤电子对数为

5-1×3

=1，所以分子的空间构型是平三角锥形，故答案为：三角锥形；
（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；分子常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体所具有的性质；CO与氮气互为等电子体，结构相似，结构式为C≡O，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；分子晶体；C≡O；
（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，体心立方晶胞实际含有的E原子个数为8×

+1=2，面心立方晶胞中实际含有的E原子个数为8×

+6×

=4，故二者比值为1：2．
故答案为：1：2．

点评：本题考查元素推断题，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为

O＞N＞C

．
（2）B的氢化物的分子空间构型是

三角锥型

．它是

极性分子

（填极性和非极性）分子．
（3）写出化合物AC₂的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC₂电子数相等，其化学式为

N₂O

．
（4）E的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

，
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为

NH₄NO₃

．

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已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为固体单质
①D的化学式为

SO₃

，
②E→C的化学方程式为

2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．
（2）若A为气体单质
①C→D的化学方程式

2NO+O₂=2NO₂

②E→C的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

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（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A

H₂O

；B

NH₃

；C

NH₄⁺

；D

OH^-

．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D的化学式是

NH₃

，E的化学式是

NH₄Cl

．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是：

H₂+Cl₂

点燃

2HCl

H₂+Cl₂

点燃

2HCl

．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

．

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为

（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是

（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

，其原因是

．
（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为

．
（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为

，X分子的中心原子的杂化轨道类型为

，X与水反应的化学方程式是

．

（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为

．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（　　）

A、Fe、Cu、Al、Ag

B、Al、Cu、Fe、Ag

C、Cu、Ag、Al、Fe

D、Ag、Al、Cu、Fe

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