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    20．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

    （1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．
    （2）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中，反应过程中，B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是生成淡黄色沉淀．
    （3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （4）通过以上反应得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：
    ①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥   ④10%NaOH溶液洗  ⑤水洗，正确的操作顺序是B（填下列选项）．
    A   ②④①⑤③B．②④⑤③①C．④②③①⑤

    分析 （1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；
    （2）反应需要铁做催化剂，要使反应开始，应向C中加入铁粉；双球吸收关吸收了溴和苯，未被吸收的HBr进入硝酸银溶液；
    （3）苯与溴都易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染；
    （4）除去混合酸后，粗产品中主要含有苯、少量的酸、水等杂质，需进一步精制，操作为水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏．

    解答 解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应
    反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，
    故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3，；
    （2）反应需要铁做催化剂，要使反应开始，应向C中加入铁粉，即托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中；未被吸收的HBr进入硝酸银溶液，发生反应HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，生成AgBr淡黄色沉淀，
    故答案为：托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中；生成淡黄色沉淀；
    （3）苯与溴都易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染，

    故答案为：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （4）产品精制，应先水洗，溶解混有的酸，再加入碱中和，然后水洗、干燥，最后蒸馏，故正确的顺序为②④⑤③①，
    故答案为：B．

    点评 本题考查了实验室制取溴苯，有一定的综合性，侧重于对基本操作和灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查，有利于培养学生的实验能力，和严禁的逻辑思维能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

    【背景素材】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。

    【制备NaNO2】

    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的目的是①________________②_____________。

    （3）E装置的作用是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （4）本小题可供选择的试剂有：

    A．稀硫酸

    B．c1mol/LKI溶液

    C．淀粉溶液

    D．c2mol/LNa2S2O3溶液

    E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）第②步中所加CaCO3还发生了其它反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
    充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
    （2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
    （3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
    （4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
    A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液
       锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

    步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．
    步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
    （5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
    （6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
    a．NH3•H2O  b．Zn（OH）2  c．NaOH  d．ZnSO4 e．ZnCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程如下：

    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
    （2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是ad
    a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
    b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
    c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中
    d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液
    ②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，此反应进行的主要原因是草酸的酸性强于碳酸．
    （4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    ①加入适量乙醇的优点有：
    a．缩短加热的时间，降低能耗；  b．降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是回收乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
    A． Mg2+      B．Fe2+  C．Al3+      D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：
    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤；
    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O
    （4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）； 工业上有16t Fe2O3在200m3的容器中反应，1小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为0.75mol/（L•h）．
    （5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用如图2装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是_a（填“a”或“b”）．
    ②写出阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O_．
    ③当制得132.8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为0.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：（乙酸酐）制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置如图1，步骤如下：

    （Ⅰ）合成：在三颈瓶中加入 20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （1）球形冷凝管中，冷凝水应从x（填“x”或“y”）口通入；仪器a的作用为：吸水，防止烧杯中的水蒸气进入三角瓶中；装置b的作用：吸收HCl气体．
    （2）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
    A．反应太剧烈　B．液体太多搅不动　C．反应变缓慢　D．副产物增多
    （3）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水混溶．
    （4）粗产品蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH→CH2=CH2+H2OC   H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如列表如下：
     乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选 项前的字母）
    a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置 C 中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字母） a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液 
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）； 
    （5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）；
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇 
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去蒸馏；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室制硝基苯的主要步骤如下
    （1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中．
    （2）向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀
    （3 ）在50摄氏度到60摄氏度下发生反应，直至反应结束．
    （4 ）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    （5 ）将用无水CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是应将浓硫酸中注入浓硝酸中，及时搅拌、冷却
    （2）在步骤3中，为了使反应在50摄氏度到60摄氏度下进行，常用的方法是热水浴加热
    （3）步骤4中洗涤，分离出硝基苯应使用的仪器是分液漏斗
    （4）步骤4中粗产品用5%的NaOH 溶液洗涤的目的是除去硫酸和硝酸、NO2等酸性物质
    （5）纯硝基苯是无色，密度比水大（填小或大）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．用排饱和食盐水法收集Cl2
    B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    C．加压有利于合成氨反应
    D．金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快

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