Question

25℃，将O.4mol/L CH₃COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

 

（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

 

 mol/L②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）将O.4mol/L CH₃COOH溶液和 O.2mol/LNaOH溶液各1OOmL混合后，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，然后结合电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；
（2）混合液中一定满足物料守恒，根据物料守恒进行计算；根据混合液中电荷守恒和物料守恒进行解答．

解答： 解：（1）O.4mol/L CH₃COOH溶液和 O.2mol/LNaOH溶液各1OOmL混合后，生成等浓度的醋酸钠和醋酸溶液，溶液的pH=5，则溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则溶液中各离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）①根据物料守恒恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4mol/L×

1

2

=0.2mol/L，
故答案为：0.2；
②溶液的pH=5，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-5mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=10^-9mol/L，
根据电荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），将②带入①×2可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-）=2×（10^-5-10^-9 ）mol/L，
故答案为：2×（10^-5-10^-9 ）．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒在比较溶液离子浓度大小中的应用，明确酸碱混合定性判断的方法．