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    晶体氯化钙CaCl2·xH2O 2g投入到过量的AgNO3溶液中，得到沉淀2.62g，则x值等于


    1. A.
      2
    2. B.
      4
    3. C.
      6
    4. D.
      8
    C
    导解：由CaCl2～2AgCl求出CaCl2的质量，进一步求出结晶水的x值．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
    （1）请帮助该同学完成下列实验操作步骤：
    ①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液；
    ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀；
    ③将沉淀加入
    稀硝酸
    稀硝酸
    中，使之完全溶解
    ④用
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    的方法（用“有机物萃取”或“蒸发结晶”），得到纯净的硝酸钙晶体．
    （2）该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式：
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓
    、
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
    Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
    Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
    ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为
    NaCl
    NaCl
    ．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是
    除去过量的氢氧化钙
    除去过量的氢氧化钙
    ．
    （4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④
    洗涤
    洗涤
    ⑤
    干燥
    干燥
    等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
    ①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
    102.5%
    102.5%
    ．
    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由
    ⑤
    ⑤
    引起的（填序号），理由是
    干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
    干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
    ．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：013

    晶体氯化钙CaCl2·xH2O 2g投入到过量的AgNO3溶液中，得到沉淀2.62g，则x值等于

    [　　]

    A．2
    B．4
    C．6
    D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式______．
    （2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
    （4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
    ①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为______．
    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．

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