Question

有一表面被氧化生成过氧化钠的金属钠，质量是8.5g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，0.56L氧气，试计算：[M（Na₂O₂）=78g/mol]
（1）发生反应的钠的质量是

 

g．
（2）过氧化钠在固体中的质量分数为

 

；
（3）若假设溶液体积为100mL且在反应前后均无变化，则最后所得溶液物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）该混合物和水发生的反应有2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据氢气的量计算Na的质量；
（2）先根据氧气质量计算过氧化钠质量，再根据质量分数公式计算过氧化钠质量分数；
（3）根据Na原子守恒计算n（NaOH），再根据C=

n

V

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）该混合物和水发生的反应有2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，设发生反应的Na的质量为x，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g             2g
x               0.2g
46g：2g=x：0.2g
x=

46g×0.2g

2g

=4.6g
故答案为：4.6；
（2）方法一：设过氧化钠的质量为y，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156g              22.4L
y                 5.6L
156g：22.4L=y：0.56L
y=

156g×0.56L

22.4L

=3.9g，
过氧化钠的质量分数=

3.9g

8.5g

×100%=45.9%；
方法二：钠的质量是4.6g，则过氧化钠的质量=8.5g-4.6g=3.9g，
过氧化钠的质量分数=

3.9g

8.5g

×100%=45.9%；
故答案为：45.9%；
（3）根据Na原子守恒计算n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O₂）=

4.6g

23g/mol

+

3.9g

78g/mol

×2=0.3mol，则C（NaOH）=

n

V

=

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
故答案为：3．

点评：本题考查化学方程式的计算，明确各个物理量的关系即可解答，注意原子守恒、转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．