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    【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A. H+、Cl-、NO3-、Ba2+ B. Na+、CO32-、H+、Cl-

    C. Cu2+、SO42-、OH-、K+ D. Ca2+、CO32-、H+ 、NO3-

    【答案】A

    【解析】A、H+、Cl-、NO3-、Ba2+在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B、CO32-、H+在溶液中反应生成CO2和水，不能大量共存，B错误；C、Cu2+、OH-在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误；D、在溶液中Ca2+、H+与CO32-均反应，不能大量共存，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )

    A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

    B．该固体中含有2．70 g Al

    C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4

    D．该固体中含有4．75 g MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．
    请回答下列问题：
    （1）G的化学式为 ， D的电子式为 ．
    （2）F→L反应的化学方程式为 ．
    （3）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量变化的说法不正确的是（　　）
    A.冰融化成水放出热量
    B.化学键断裂过程一定放出能量
    C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量
    D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式__________________，C的电子式______________________，

    D的结构式______________________________。

    （2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是______________________________。

    （3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。

    （4）检验化合物K中阳离子的实验方法是______________________________________

    （5）写出反应K+G→L的化学方程式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2+Cl22HCl，一定条件下，某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.612×1023个原子，充分反应后，下列说法正确的是（ ）

    A．反应后所得气体比相同状况下空气的密度大

    B．反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L

    C．反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2

    D．反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：

    （1）检验装置A气密性的方法是

    （2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：

    ①→

    （3）证明CO存在的实验现象是

    （4）本实验尾气处理的方法是

    （5）根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）从碘水中提取碘_____________________________；

    （2）实验室制取蒸馏水_____________________________；

    （3）去粗盐中的泥沙_____________________________；

    （4）与海水晒盐原理相符的是___________________________。

    Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu ③CO ④CO2 ⑤金刚石 ⑥KMnO4固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2

    （1）属于单质的是_________；属于酸性氧化物的是_________；所给状态能导电的电解质是_________；(填所给物质的序号)

    （2）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：____________________________________________；

    （3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______

    2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

    若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_________。

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