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    将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是                                  （      ）
    A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L
    B

    试题分析：H2S的物质的量是0.1mol，氢氧化钠的物质的量是0.15mol，这说明反应后生成的是等物质的量浓度的Na2S和NaHS，溶液显碱性，B不正确；A符合电荷守恒，正确；C和D符合符合物料守恒，正确，答案选B。2S和氢氧化钠溶液反应后溶液中离子浓度大小比较
    点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出溶液中的溶质，然后结合各种守恒即可得出正确的结论。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中(　　)
    A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性
    B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和
    C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量
    D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离方程为H2OH++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：
    A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，C（H+）> C（OH—）
    C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16D．水的电离是放热的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是(     )。
    A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／L
    B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／L
    C．溶质的离子总数是6．02 x 1023个
    D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
    A．石油B．太阳能C．煤D．天然气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是 （    ）
    A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
    B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
    C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
    A．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==－572kJ·mol—1
    B．KOH(aq)+ CH3COOH (aq) ＝CH3COOK (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1
    C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1
    D．CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==－533kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )
    A．1.7　　　B．2.0　　 　C．12.0D．12.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
    c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
    c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 
    （1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为           mol·L―1
    （2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为          g。（精确至0.01 g）

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