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    13．下列物质能够导电的是（　　）
    A．熔融的氢氧化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇

    分析 能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，据此即可解答．

    解答 解：A、熔融的氢氧化钠中含有自由移动的阴阳离子，能导电，故A正确；
    B、硝酸钾溶液中含有自由移动的阴阳离子，能导电，故B正确；
    C、晶体中的离子不能自由移动，不导电，故C错误；
    D、无水乙醇中不含有离子，不导电，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了电解质的导电性，注意导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

    （1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B．
    （2）分类标准代号A表示ac（多项选择）
    a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
    c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
    （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为：Fe3++3 H2O═Fe（O H）3（胶体）+3 H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．NH3的摩尔质量为17g
    B．48gO3含有的臭氧分子数为6.02×1023
    C．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+
    D．标准状况下，1molH2O的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
    A．水银不是银，而是金属汞B．纯碱不是碱，而是盐
    C．干冰不是冰，而是固体二氧化碳D．烧碱不是碱，而是一种常见的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．采用系统命名法写出下列化合物的名称或结构简式：
    （1）   名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
    （2）名称为1-甲基-3-乙基苯．

    （3）2，5-二甲基-2，4-己二烯结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
    （4）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
    D．钴的制备：3Co3O4+8Al$\stackrel{高温}{→}$9Co+4Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法．可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等得到碳酸氢钠
    （2）含0.900mol NH3的水溶液质量为60.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液32.8g，则NH4HCO3的产率为94%．
    （3）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤       ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是bc．（选填编号）
    a．①的滤液可直接循环使用          b．①析出的氯化铵纯度更高
    c．②的滤液可直接循环使用          d．②析出的氯化铵纯度更高
    （4）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩尔比）对NaHCO3产率的影响．实际生产中选择$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
    ①下列相关说法正确的是bc．
    a．碳酸氢铵过量是为了充分利用饱和食盐水
    b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
    c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
    ②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，
    需消耗碳酸氢铵2.4mol．
    （5）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小．样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均减小
    B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    C．非金属气态氢化物稳定性逐渐增强
    D．单质的熔点降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体（标况）
    B．本过程一共涉及了三个化学反应
    C．最终得到氢氧化铝的沉淀
    D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol•L-1

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