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    【题目】下列有机物中既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是( )

    A.CH2=CH-CHOB.CH3CH2COOH

    C.CH2=CH-COOCH3D.CH2OH(CHOH)4CHO

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：.CH2=CH-CHO不能发生酯化反应，故A错误；CH3CH2COOH不能发生加成反应，也不能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，故B错误；CH2=CH-COOCH3不能发生酯化反应，也不能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，故C错误；CH2OH(CHOH)4CHO既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，故D为本题的正确答案。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）____；

    ①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液

    写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________；

    （2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________；

    （3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________；

    （4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间不能发生离子反应的是（　　）
    A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液
    B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
    C.NaCl溶液与KNO3溶液
    D.Na2CO3溶液与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

    D. 在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2kJ，则184 ＞ Q2＞ 2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ）

    A. 碳→碳酸 B. 硫→硫酸 C. 氮→硝酸 D. 磷→磷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　）
    A.能使品红溶液褪色
    B.能与水反应生成硫酸
    C.能与NaOH溶液反应
    D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（　　）

    A. A和B的转化率均是20% B. x=4

    C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

    I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

    Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

    （2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

    Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

    ① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。

    ③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。

    a.CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变

    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。

    Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

    Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

    Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

    Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

    （4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）

    a．加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c．升温 d．加入少量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石英玻璃的主要成分是

    A. SiO2 B. 金刚石

    C. 石墨 D. CaCO3

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