Question

下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H₂在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（　　）

• A、Zn和Fe
• B、Mg和Zn
• C、Al和Mg
• D、Cu和Fe

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：标况下，氢气物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，则金属的物质的量为0.1mol，故计算平均相对分子质量为

2.5

0.1

=25，平均相对分子质量应介于各组分之间，注意若金属不与盐酸反应，则需要金属的质量为无穷大，可以视作该金属相对原子质量为无穷大，据此解答．

解答： 解：标况下，氢气物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，则金属的物质的量为0.1mol，故计算平均相对分子质量为

2.5

0.1

=25，平均相对分子质量应介于各组分之间，
A．Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量为56～65之间，故A错误；
B．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，平均相对原子质量为24～65之间，符合题意，故B正确；
C．若Al的化合价为+2，则其相对原子质量为27×

2

3

=18，Mg的相对原子质量为24，而平均相对原子质量为18～24之间，不符合题意，故C错误；
D．Cu不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量大于56，故D错误，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，注意利用平均值进行解答，也可以利用极值法计算需要金属的质量判断，难度中等．