过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)是一种集洗涤.漂白.杀菌于一体的氧系漂白剂.该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．利用图-2装置制备过碳酸钠.在冷水浴中充分反应后.按图-1流程可获得过碳酸钠产品．完成下列填空:(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是使液体顺利流下使液体顺利流下．(2)制备过碳酸钠的关键是控制反应温度控制反应温度．(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?普陀区二模）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品．

完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是

使液体顺利流下

．
（2）制备过碳酸钠的关键是

控制反应温度

．
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是

（选填编号）．
a．Na₂S b．CH₃COOH c．NaHCO₃
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数．
（4）完成实验步骤：溶解→沉淀反应→

过滤

→

洗涤

→

干燥

→

称量

．
（5）写出沉淀反应的离子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（6）需要直接测定的物理量有：

样品的质量m₁g、沉淀的质量m₂g

（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：

314(m1-

106m2

197

)

102m1

314(m1-

106m2

197

)

102m1

．

分析：（1）恒压滴液漏斗中的支管主要作用是保持压强平衡利于液体流下；
（2）依据装置图分析可知制备过碳酸钠的关键是反应的温度控制；
（3）a、Na₂S会被过碳酸钠氧化；
b、醋酸和碳酸钠反应；
c、碳酸氢钠和过碳酸钠不反应；
（4）溶解加入试剂沉淀碳酸钠，过滤得到沉淀洗涤后干燥称量得到沉淀质量；
（5）沉淀反应是碳酸根离子利用加入氯化钡形成沉淀碳酸钡；
（6）沉淀法测定过碳酸钠质量分数需要称量样品质量和沉淀质量，计算得到过碳酸钠质量分数．

解答：解：（1）恒压滴液漏斗中的支管主要作用是保持压强平衡利于液体流下，故答案为：使液体顺利流下；
（2）利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品，所以关键是控制反应的温度，故答案为：控制反应温度；
（3）a、Na₂S会被过碳酸钠氧化，使过碳酸钠失效，故a不符合；
b、醋酸和碳酸钠反应，使过碳酸钠失效，故b不符合；
c、碳酸氢钠和过碳酸钠不反应，故c符合；
故答案为：C；
（4）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数，先把样品溶解，加入氯化钡沉淀碳酸钠，过滤得到沉淀，洗涤、干燥后称量进行计算；
故答案为：过滤、洗涤、干燥、称量；
（5）样品中的碳酸钠加入氯化钡后滤液钡离子沉淀碳酸根离子，反应的离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（6）实验过程中直接测定的物理量为样品的质量m₁g、沉淀的质量m₂g，沉淀物质的量=

197g/mol

，设过碳酸钠物质的量为x，含有的碳酸钠物质的量为y，依据碳元素守恒得到2x+y=

197

314x+106y=m₁
x=

m1-

m2×106

197

102

mol；
过碳酸钠质量分数=

x×314

314(m1-

106m2

197

)

102m1

故答案为：样品的质量m₁g、沉淀的质量m₂g；

314(m1-

106m2

197

)

102m1

．

点评：本题考查了制备实验过程的分析判断，装置图的分析应用，注意过碳酸钠的组成和混合物中成分的质量分数计算方法，题目难度中等．

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