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    A、B、C是短周期中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和是31，则A、B、C三种元素分别是：

    A：________　　B：________　　C：________

    答案：
    解析：

    　　根据A、B、C是短周期的三种元素，且A、B同周期，B、C同主族，则它们在周期表中的位置可能有四种排列方式：

    　　设B的质子数为x，则(1)～(4)有下列关系式：

    　　(1)(x－1)＋x＋(x－8)＝31，x＝，不为整数，不合理．

    　　(2)x＋(x＋1)＋(x－8)＝31，x＝，不为整数，不合理．

    　　(3)x－1＋x＋x＋8＝31，x＝＝8，则A为氮，B为氧，C为硫，N、O、S三种元素的最外层电子数之和为：5＋2×6＝17，合理．

    　　(4)x＋x＋1＋x＋8＝31，x＝，不合理．

    　　故A为氮，B为氧，C为硫．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出下列元素的元素符号A：
    H
    H
    C：
    N
    N
    E：
    S
    S

    （2）画出E的阴离子结构示意图：

    （3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程
    ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
    溶液变红色
    溶液变红色

    （4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    ，且物质的量为
    n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol
    n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出下列元素的元素符号  A：
    H
    H
    C：
    N
    N
    E：
    S
    S

    （2）画出E的阴离子结构示意图：

    （3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，X的电子式为
    ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
    溶液变红
    溶液变红
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族．E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    ①画出A的阴离子的结构示意图
    ．
    ②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
    2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2
    ．将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为
    有无色气体放出，溶液先变红，后褪色
    有无色气体放出，溶液先变红，后褪色
    ．
    ③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y．将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C、D在元素周期表中处于左右相邻的位置，它们的单质是空气的主要成分，E元素与D元
    素同主族．
    （1）请写出元素符号：A
    H
    H
    ，E
    S
    S
    ．
    （2）C的气态氢化物的水溶液呈
    碱
    碱
     性（填“酸”、“碱”或“中”），写出C的气态氢化物的电子式
    ，以及与HCl形成的盐的化学式
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （3）A、B两元素形成的相对分子质量最小的有机物的分子式
    CH4
    CH4
    ，空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B、ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C、短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或5

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