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    【题目】根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是

    A.H2SO4溶液与BaCl2溶液B.NaOH溶液与CuSO4溶液

    C.Na2CO3溶液与HNO3溶液D.NaOH溶液与KCl溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A错误；
    B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B错误；
    C．Na2CO3溶液与HNO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故C错误；
    D．NaOH溶液与KCl溶液不反应，不满足离子反应发生的条件，故D正确。
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    （1）B装置中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    （2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

    （3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1--2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______(填”烟”或“白雾”)。

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。

    （5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____(填“a”“b”或“c”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8；E与B的质量比为1:1。试回答:

    （1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。

    （2）用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2互为等电子体的离子是_______。

    （3）相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是

    ______________________________。

    （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_________，B、C两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。

    （5）C的单质中π键的数目为___，晶体D的晶胞中的所含原子数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    生铁

    黄铜

    液态氯化氢

    SO2

    B

    硫酸钠

    水银

    石墨

    食盐水

    C

    洁净的空气

    盐酸

    CuSO4溶液

    蔗糖

    D

    氢氧化钠

    澄清石灰水

    AgCl

    CO

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：

    (1)氨气的制备

    ①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为____________________。

    ②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

    ③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

    (2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

    ①反应①的化学方程式为________________________________________。

    ②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。

    (3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少____________?(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是

    A. 加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应

    B. 加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应

    C. 先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应

    D. 常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是__________电极反应式是________________检验Y电极反应产物的方法是____________________电解一段时间之后溶液的PH将会________（升高、降低或不变），总方程式为_________________________。

    （2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式是__________________________。电解前后CuSO4溶液的浓度___________________（变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有_________________mol的电子发生转移。

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是_____，电极反应式是_____________。②Y电极的材料是______，电极反应式是____________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是(　　)

    A.加热时均可以分解产生气体

    B.与盐酸反应的离子反应方程式一样

    C.都可以与硫酸反应生成气体

    D.碳酸钠俗称小苏打

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