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    在滴定操作中，滴定起始和终止确定装有标准液的滴定管的读数时，判断如下操作对结果的影响：

    (1)起始时液面已调至刻度0处，终了时确定液面的读数时俯视刻度线(    )

    (2)起始时俯视刻度线，终了时仰视刻度线(    )

    (3)起始时仰视刻度线，终了时俯视刻度线(    )

    (4)起始时仰视刻度线，终了时视线与凹液面最低点相切(    )

    (5)起始时和终了时，均仰视刻度线(    )

    A.偏高                 B.偏低               C.正确              D.不能确定

    解析：滴定管中液面读数时，正确的方法是两眼平视凹液面最低点与刻度线相切处，若俯视，则读数偏小；若仰视，则读数偏大。但俯视或仰视究竟使得滴定结果偏高或偏低，还需看滴前读数与滴后读数的差值大小。即看V标=V后-V前的大小。若V标偏大，则测得的待测液浓度偏高，若V标偏小，则测得的待测液浓度偏低。据此，对所列的情况逐个分析，所得结果就应为：(1)B  (2)A  (3)B  (4)B  (5)D

    答案：(1)B  (2)A  (3)B  (4)B  (5)D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸三氢钾是一种重要的化学试剂，广泛用于分析试剂及缓冲溶液的配制，等级为分析纯（A．R）的产品售价大约每公斤70元．下面是草酸三氢钾的产品标签．
    化学名称：草酸三氢钾、四草酸钾、乙二酸三氢钾、四乙二酸钾
    英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
    分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
    分子量：254.19
    性质：无色晶体或白色粉末．热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
    质量指标：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析纯（A．R）大于99.5%，化学纯（C．P）大于99.0%
    对产品的质量鉴定可以采用氧化还原滴定法，操作步骤如下：称取草酸三氢钾样品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.91mL．
    （1）写出发生的滴定的离子反应方程式
    6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
    6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
    ．（提示：滴定反应可视为草酸与高锰酸钾反应）
    （2）该滴定使用什么指示剂，终点的颜色将怎样变化？
    KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    ．
    （3）通过计算可知该草酸三氢钾样品的质量分数为
    99.6%
    99.6%
    ．
    （4）该产品属于哪种等级的化学试剂
    分析纯（A．R）
    分析纯（A．R）
    ．
    （5）采用氧化还原滴定法操作时可以观察到这样的现象，刚刚加入第一滴KMnO4到草酸三氢钾溶液中，溶液呈现紫红色，大约3分钟紫红色褪去，随后加入的KMnO4紫红色则立即褪去．请对这一现象给出解释．
    反应生成的Mn2+起催化作用
    反应生成的Mn2+起催化作用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

       HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。

    （5）操作Ⅲ的名称是                                    。

    Ⅱ．组成测定：

    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。

    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

       HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。

    （5）操作Ⅲ的名称是                                    。

    Ⅱ．组成测定：

    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。

    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

       HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。

    （5）操作Ⅲ的名称是                                    。

    Ⅱ．组成测定：

    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。

    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州第二中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    。
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。
    （5）操作Ⅲ的名称是                                    。
    Ⅱ．组成测定：
    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。
    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。

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