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     (1)如图所示的是干冰的晶胞结构。观察此图，发现干冰的晶胞呈________体。在干冰晶体中CO2分子之间通过________结合为晶体。

    (2)试判断：①CO2　②CS2　③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________(填写相应物质的编号)。


    解析　(1)由图观察得出干冰的晶胞呈立方体，干冰是分子晶体，微粒间的作用是分子间作用力。

    (2)SiO2是原子晶体，CO2和CS2是分子晶体，所以SiO2沸点最高，CO2和CS2中CS2的相对分子质量较大，分子间作用力大，沸点比CO2要高。

    答案　(1)立方　分子间作用力

    (2)③　②　①


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可．）

    ①不能与金属钠反应，其结构简式为　．

    ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色　　．

    ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色　（或或）　．

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物甲、乙、丙有如下转化关系：

    甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)

    回答：

    (1)甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能的结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种。

    (2)反应条件①为

    ________________________________________________________________________，

    条件②为

    ________________________________________________________________________。

    (3)甲―→乙的反应类型为__________，乙―→丙的反应类型为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体分类中正确的一组是(　　)

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    白磷

    D

    Ba(OH)2

    金刚石

    水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的晶体中，不存在分子的是(　　)

    A．二氧化硅                            B．二氧化硫

    C．二氧化碳                            D．二硫化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S燃烧热，则X为（　　）

    　

    A．

    S（s）

    B．

    SO2（g）

    C．

    SO3（g）

    D．

    SO3（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（　　）

    　

    A．

    加入X溶液，上述平衡正向移动

    　

    B．

    Cr2O72﹣的物质的量浓度增大

    　

    C．

    X溶液可能是NaOH溶液

    　

    D．

    再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

    （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

    ①及时分离出C，平衡　　移动；（填正向、逆向、不）

    ②使密闭容器体积增大，A的转化率　　；（填增大、减小、不变）

    ③如果升高温度，平衡混合物的颜色　　；（填加深、变浅、不变）

    ④加入催化剂D，平衡　　移动；（填正向、逆向、不）

    （2）若A、C为气体，B为固体；

    ①加压，则A的体积分数　　；（填增大、减小、不变）

    ②增加B的量，A的转化率　　．（填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：　　．

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　．

    （3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　．

    a．高温高压  　  b．低温低压     c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度

    e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂

    （4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol•L﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=　　．

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