甲醛分子式为CH2O.有强烈刺激性气味的气体.甲醛在常温下是气态.被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质.下列关于其结构及性质的分析正确的是A．C原子采取sp3杂化.O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4.含有一对孤电子对.是三角锥形结构C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键.甲醛分子间不能形成氢键D．甲醛分子为非极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲醛分子式为CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（）

A．C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键

D．甲醛分子为非极性分子

甲醛是平面型结构，碳原子是sp2杂化，属于极性分子，选项ABD都是错误的，C正确，答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(每空2分共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立体构型为：          ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列符号表示的既是化学式又是分子式

A．NaOH

B．CsCl

C．SO₂　　　

D．SiO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：

A．干冰

B．金刚石

C．氩

D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是　　                 　。
（2）固态时属于分子晶体的是　　                    　。
（3）由原子构成的分子晶体是　　                    　。
（4）含有非极性键的离子化合物是　                　　。
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是        　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的性质与氢键无关的是（）