Question

将0.05molBa（OH）₂固体分别加入500mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）

• A、自来水
• B、0.1mol?L^-1的硫酸
• C、0.2mol?L^-1的醋酸
• D、0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,电解质在水溶液中的电离

专题：离子反应专题

分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，根据物质之间的反应判断，如果离子浓度增大或减少很多，故导电能力与原来相比变化很大．

解答： 解：A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入Ba（OH）₂固体，Ba（OH）₂是强电解质，溶液中主要的是钡离子和氢氧根，导电性增强，故A不选；
B、0.1mol?L^-1的硫酸中加入少量Ba（OH）₂固体反应生成的是水和硫酸钡沉淀，反应过程中离子浓度明显减小，溶液的导电能力变化很明显，故B不选；
C、0.2mol?L^-1的醋酸，醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C不选；
D、0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，加入Ba（OH）₂固体生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中离子所带电荷的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D选；
故选D．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，题目难度不大．