[题目]下列说法正确的是A. 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C. 容量瓶使用前应检漏.润洗D. 在日常生活中.化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5

B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应

C. 容量瓶使用前应检漏、润洗

D. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

【答案】A

【解析】精密pH试纸测得溶液的PH较精确，故A正确；FeSO4溶液不能产生丁达尔效应，故B错误；容量瓶使用不能润洗，故C错误；在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

① 表示H2浓度变化的曲线是（填序号）。

② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是。

（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是；H2的百分含量最高的是（填字母）。

③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K= 。（保留3位有效数字）

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（）

A．x + y < z B．B的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）

A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：