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    在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（   ）

    A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
    B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固体AgNO3)
    C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固体NaSCN)
    D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的
    BDE
    BDE
    （填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口
    acdh
    acdh
    ．
    （2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因
    氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    ．
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
    NH3
    NH3
    ，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
    b
    b
    装置回收（填代号）．

    写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
    ．
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
    查阅资料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
    探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
    探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
    探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl3固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
    探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．   回答下列问题
    （1）以上四个探究的探究课题是
    探究盐类水解平衡的影响因素
    探究盐类水解平衡的影响因素

    （2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
    探究1
    盐的浓度越大，溶液酸性越强
    盐的浓度越大，溶液酸性越强

    探究2
    温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强
    温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强

    探究3
    酸性溶液中可以抑制盐的水解
    酸性溶液中可以抑制盐的水解

    应用举例
    配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
    配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

    探究4
    盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
    盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米(1 nm=10-9m)材料”系指颗粒的三维线度中的任一维在1—100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列说法不正确的是（    ）

    A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶

    B.用纳米级金属颗粒粉体作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率

    C.用纳米颗粒粉体做成火箭的固体燃料将有更大的推动力

    D.当纳米材料聚集成大块材料时，其奇特的性质将会消失

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    科目：高中化学 来源：2014届东北三省四市教研协作体高三联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为                。

    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为    （用元素符号表示）。

    （3）Cu晶体的堆积方式是          （填堆积名称），其配位数为        ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____

    A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。

    ①H3BO3中B的原子杂化类型为          ；

    ②写出硼酸在水溶液中的电离方程式          。

    （5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层 间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023mol-1）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省宿州市高三第一次教学质量检测化学试卷 题型：填空题

    （16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。

       （1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有                特性，使之能与钠离子充分接触。

       （2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

       （3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

        ①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的     制成（填编号，下同）。

    A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl

        ②a极的电极反应式为                。

        ③电解液c可以是           。

        A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液

        ④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2      mol。

       （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中

    达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关

    系如右图。请据图分析：

    ①  温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]     KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；

        ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

                     。

     

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