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    科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
    （1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率
    相等
    相等
    时，反应物与生成物的浓度
    保持不变
    保持不变
    ，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
    （2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
    1增大C的浓度
    向左
    向左
      ②减小A的浓度
    向左
    向左
    ③增大压强
    不移动
    不移动

    （3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因
    催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
    催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
    ．
    分析：（1）化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，特征之一是反应物与生成物的浓度保持不变；
    （2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强，减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，增大生成物的浓度，化学平衡逆向进行，对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不影响平衡的移动；
    （3）催化剂同时等幅改变正逆反应速率，不会引起化学平衡的移动．
    解答：解：（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物的浓度保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态，故答案为：相等；保持不变；
    （2）根据影响化学平衡移动的因素，减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，增大生成物的浓度，化学平衡逆向进行，减小生成物的浓度，化学平衡正向进行，可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）是一个反应前后气体体积不变的反应，对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不影响平衡的移动，故答案为：向左；向左；不移动；
    （3）使用催化剂不能使化学平衡发生移动，因为催化剂同时等幅改变正逆反应速率，故答案为：催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等．
    点评：本题考查学生化学平衡状态的特征和影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-选修1化学与生活]化学与人类的生产、生活及环境都密切相关．
    Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
    品　　名 浓缩菠萝汁
    配　　料 ①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
    果汁含量 ≥80%
    生产日期 标于包装封口处
    （1）配料中，属于着色剂的是
    ③
    ③
    （填序号，下同），属于防腐剂的是
    ④
    ④
    ，属于调味剂的是
    ②
    ②
    ．
    （2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供
    水、糖类、维生素
    水、糖类、维生素
    等三种营养素．
    Ⅱ．（1）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，
    前者
    前者
    （填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高．
    （2）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：
    2CO+2NO
    催化剂
    高温
    2CO2+N2
    2CO+2NO
    催化剂
    高温
    2CO2+N2
    ．
    （3）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质．因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代．?
    ①铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    ②氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应：
    NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
    NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
    ．
    ③二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是
    单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多．
    单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多．
    ．
    Ⅲ．阅读并回答问题：
    2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应．世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富．人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间．上海世博会已成为低碳世博会．“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维．中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家．“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”．
    下列说法不正确的是
    DFH
    DFH

    A．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体．
    B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发．
    C．从空气中提取CO2，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低．
    D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去．
    E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服．
    F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的．
    G．大豆纤维属于合成高分子化合物．
    H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：
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    试回答下列问题：
    （1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）经分析不溶物A的主要成分为
     
    ．
    （3）工业上电解炼铝的化学方程式为
     
    ，若电路中通过1mol电子，可以得到铝
     
    g．
    （4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
     
    ．
    （5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：
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    ①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
     
    反应；
    ②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）
     
    ．
    （6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
    （1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
    （2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 
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    2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
    1增大C的浓度______  ②减小A的浓度______③增大压强______
    （3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省南通市通州区平潮高级中学高一（下）月考化学试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
    （1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
    （2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
    1增大C的浓度______  ②减小A的浓度______③增大压强______
    （3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______．

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