[题目]反应AC过程中的能量变化如图所示.回答下列问题.(1)该反应是 (填“吸热 “放热 )反应.(2)反应达到平衡时.升高温度.A的转化率 (填“增大 “减小或“不变 ).(3)在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E1和E2的变化是: E1 E2-E1 (填“增大 “减小或“不变 ).(4)在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢.当它们混合时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________(填“吸热”“放热”)反应。

（2）反应达到平衡时，升高温度，A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1____________________E2-E1__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________________。

（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。

【答案】放热减小减小不变 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol

【解析】（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正向为放热反应。

（2）该反应正向为放热反应，当反应达到平衡时，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小。

（3）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但是不会改变反应的焓变，所以E2-E1不变。

（4）已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，所以1mol液态肼(N2H4)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：256.65kJ×（1mol÷0.4mol）=641.625KJ，所以热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.625kJ/mol。

（5）因为N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2+3H2=2NH3，△H=反应物总键能-生成物总键能=946kJ+436kJ×3-391kJ×3×2=-92kJ，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。

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t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44

D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大

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ΔH=______________（用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；

（2）下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是________；

（3）已知反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。