X.Y.Z.Q.T五种元素位于前四周期.且原子序数依次增大.X.Y的单质在常温常压下呈气态.X 形成的单质分子中无孤电子对.Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子.Z原子的半径在同周期主族元素中最大. Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质.T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和. (1)Q元素位于元素周期表第周期族.T2+的电子排布式为 . (2)Y元素和Q元素分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T²⁺所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。

（1）Q元素位于元素周期表第周期族，T²⁺的电子排布式为。

（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是（写化学式），原因是

用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为。

（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因

是（用离子方程式表示）。

（4）已知在25℃、101325Pa时：

2T(s)+Q(s)=T₂Q(s) △H=-79.5KJ/mol

Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g) △H=-296.6KJ/mol

根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与 QY₂的热化学方程式。

【答案】

（14分）

（1）三；ⅥA (各1分) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (2分)

（2）H₂O 水分子间存在氢键 (2分) 4OH^-+4e^-=2 H₂O+O₂↑ (2分)

（3）碱性（1分） S^2- + H₂OHS^-+ OH^-（2分）

（4）Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+ SO₂（g）△H=-217.1KJ/mol（3分）

【解析】

试题分析：X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，则X中所有电子均形成共用电子对，只能为H；Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，可知p能级有2或4个电子，单质为气态的只有O；Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，可能为N或S，而Q的原子序数大于Y，只能为S；同样可以分析出Z为Na；T²⁺所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和，推知T为Cu。

（1）S位于元素周期表第三周期ⅥA族,Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。

（2）由于水分子间存在氢键，使熔沸点H₂O> H₂S。用惰性电极电解NaOH水溶液阳极放电的是OH^-,

（3）Na₂S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因是S^2-的水解：S^2- + H₂OHS^-+ OH^-。

（4）由①式2Cu (s)+S(s)= Cu₂S(s) △H₁= -79.5KJ/mol

②式S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂= -296.6KJ/mol根据盖斯定律可以计算得到：

②-①=Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+ SO₂（g） △H=△H₂-△H₁=-217.1KJ/mol。

考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写、盖斯定律等知识。

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X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大．X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中能级上有两个未成对电子．Z原子的半径在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质．T²⁺所含有的电子数等于Z原子与Q原子的电子数之和．
（1）Q元素位于元素周期表第

周期

族，T²⁺的电子排布式为

．
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点最高的是

．（写出化学式）原因是

．用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为

．
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈

（填“酸性”、“中性”、“碱性”）原因是

（用离子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T（s）+Q（s）=T₂Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y₂（g）=QY₂（g）△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与QY₂的热化学方程式

．

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X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：

（1）Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________

（2）Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是

（4）据报道，只含Z、镍（Ni）和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式

（5）核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为。

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X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：
（1）Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________
（2）Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是
（4）据报道，只含Z、镍（Ni）和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式

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