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    【题目】下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）

    A.NaOH、K2SO4、H2SO4B.HCl、Al2O3、MgCl2

    C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

    【答案】C

    【解析】

    A. H2SO4中含共价键，无离子键，A错误；

    B. HCl中含共价键，无离子键、Al2O3、MgCl2中含离子键，无共价键，B错误；

    C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中既有离子键又有共价键，C正确；

    D. MgO中含离子键，无共价键，D错误；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。

    （1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式_____________、________________；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式__________________。

    （2）装置A、C中长导管的作用是____________________________________________。

    （3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是_____________________，对C应进行的操作是__________。

    （4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是_______。

    （5）B中采用了双球吸收管，其作用是_________________________________________；反应后双球管中可能出现的现象是___________________________；双球管内液体不能太多，原因是__________________________________________。

    （6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是

    A. 元素X可能为锂

    B. 原子半径大小:r(M)>r(w)

    C. X2W中各原子均达8电子稳定结构

    D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是

    A.Clˉ→Cl2B.FeO→FeC.SO2→SO32-D.Fe2+→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：

    （1）按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)_________________；

    （2）取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。

    ①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是______________________________；

    ②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号)________，推断过程是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为 ． 实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 ， 每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL﹣1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    KMnO4酸性溶液
    的浓度/molL﹣1

    溶液褪色所需时间t/min

    第1次

    第2次

    第3次

    0.01

    14

    13

    11

    0.001

    6

    7

    7


    （2）计算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）．
    （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ ． （填“行”或“不行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
    B.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    C.电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变
    D.电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

    A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA

    B. 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA

    C. 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同

    D. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A.Cu电极上发生氧化反应
    B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C.片刻后甲池中c（SO42﹣）增大
    D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

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