【题目】某化学小组采用如图装置，以环己醇制备环己烯：
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，
在试管C内得到环己烯粗品。
①试管C置于冰水浴中的目的是 _____________________________________。
②导管B除了导气外还具有的作用是____________，A中碎瓷片的作用是 ___________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______ 层（填“上”或“下”），分液后用___________________（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是：_________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 _______
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
【答案】防止环己烯挥发 冷凝 防暴沸 上 C g 除去水分 83C C BC
【解析】
环己醇在浓硫酸存在下加热到85℃生成环己烯，应采用水浴加热，长导管可以起导气和冷凝的作用；分离环己烯中的环己醇和酸性杂质，需要进行分液，然后用碳酸钠溶液洗涤，减少产品中的环己醇和酸性杂质；环己醇能和金属钠反应，但环己烯不能；二者都能和酸性高锰酸钾溶液反应。
（1）①环己烯的沸点较低，为83℃，放在冰水浴中可以防止环己烯挥发；
②长导管有导出气体和冷凝的作用；液体中加入碎瓷片的作用是防止液体加热过程中暴沸；
（2）①环乙烯的密度比水小，在上层，分液后用碳酸钠溶液洗涤，洗去酸性杂质和环己醇等；
②冷凝装置中水流方向是下进上出，即g口进，f口出；生石灰能和水反应，所以蒸馏时加入生石灰能干燥；
③因为环己烯的沸点为83℃，所以控制的温度应在83℃左右；
A.蒸馏时从70℃开始收集产品，则产品的质量高，A错误；
B.环己醇实际用量多了，会使产品的量增加，B错误；
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，会使生成的环乙烯量减少，C正确；
故选C；
（3）环己烯粗品中含有少量的环己醇，故可以通过鉴别环己醇的存在，来鉴别环己烯的精品和粗品；
A.环己烯和环己醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能通过酸性高锰酸钾来鉴别环己烯的精品和粗品，A错误；
B.环己醇能与金属钠反应，但环己烯不能，可以用金属钠来鉴别环己烯的精品和粗品，B正确；
C.测定沸点的方法可以鉴别环己烯的精品和粗品，C正确；
故合理的方法为BC。
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黄冈360度定制密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓
D. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是
A. 用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸
B. 用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
C. 用图c所示装置制取少量CO2气体
D. 用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应2NO2
2NO+O2,在恒压密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：
①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：
烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：
已知：
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。
(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH＝____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物A1.44g完全燃烧生成2.16g H2O，生成的CO2恰好与200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正盐，将A试样进行检测所得质谱图如下图。
（1）请写出A的最简式_____________。
（2）请写出A的分子式______________。
（3）若A的一氯代物只有一种，A的结构简式为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能发生化合反应生成一种盐，D元素是地壳中含量最高的元素。回答下列问题：
(1)C元素的名称是____，在周期表中的位置是________。
(2)化合物BD2的结构式是_________，化合物EA的电子式是___________。
(3)A、D、E三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有_________。
(4) D、E元素分别形成的简单离子半径大小关系是_____(用离子符号表示)；B、C元素分别形成的简单气态氢化物的稳定性大小关系是___________(用化学式表示)。
(5)C元素的简单气态氢化物遇到蘸有浓硝酸的玻璃棒的现象是_________，其原因是_________(用化学方程式解释)
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