Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 500 mL1 mol/L MgCl₂溶液中含有Cl^-数目为0.5N_A
• B． 标准状况下，33.6L SO₃与48gO₂所占的体积相等
• C． 17 gNH₃含有的电子个数为l0N_A
• D． 1 mol O₂与2 mol SO₂一定条件下混合反应，可生成2 mol SO₃

Answer 1

分析 A．n（MgCl₂）=c•V，含有n（Cl^-）=2n（MgCl₂），N（Cl^-）=n（Cl^-）×N_A；
B．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算48gO₂所占的体积；
C．1个NH₃含10个电子；
D．2SO₂+O₂?2SO₃，可逆反应不能进行到底．

解答 解：A．n（MgCl₂）=1mol/L×0.5L=0.5mol，含有n（Cl^-）=2n（MgCl₂）=2×0.5mol=1mol，N（Cl^-）=1mol×N_Amol^-1=N_A，故A错误；
B．n（O₂）=$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，标准状况下的体积V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故B正确；
C．17g NH₃是1mol，1molNH₃含10mol电子，所以含有的电子个数为l0N_A，故C正确；
D．2SO₂+O₂?2SO₃，可逆反应不能进行到底，因此生成的SO₃小于2mol，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，其中B为易错点，容易犯经验主义错误，注意以物质的量为中心的公式的应用．