Question

下列各组顺序排列不正确的是

1. A.
   离子半径：Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺ > F^―
2. B.
   热稳定性：HCl > H₂S > PH₃ > AsH₃
3. C.
   酸性强弱：H₂SiO₃ < H₂CO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄
4. D.
   碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

Answer 1

A
具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故F^―>Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺，故A错误；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，且H₂CO₃为弱酸，H₃PO₄为中强酸，故C正确；
同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D正确；