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    焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰

    色反应”知识相关。下列说法中正确的是                                           

    A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

    B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

    C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：

        

     

      ⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。

           （a）容量瓶      （b） 烧杯         （c）烧瓶

    ⑵ 步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________________。

       （a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量

    （c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全

    ⑶ 聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂______________。

       （a）NaOH    （b）FeSO4  （c）BaCl2   （d）NaClO3

    ⑷需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。

    ⑸选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。

    （a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶  （d）冷却、称量（e）烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括                     和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下：

    H2(g) + O2(g) === H2O(g)  Δ H1= —242 kJ·mol－1

    CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g)  Δ H2= —676 kJ·mol－1

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式                       。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是      （填字母序号）。

    a                  b                   c                   d

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    ①该电池外电路电子的流动方向为            （填写“从A到B”或“从B到A”）。

    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(    )

    A．铜和硝酸反应

    B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

    C．细铁丝在氯气中燃烧

    D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

     (1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；

    (2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________________；

    (3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致。

    现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂区别的是                                                       　

    A．BaCl2          B．NaOH          C．Ba(OH)2           D．AgNO3  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列六种物质：①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④Na2CO3溶液　⑤NaOH　⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是

    A．①④　　　　　　　　　                  B．②③

    C．③⑥                                                D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3的沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间

    /min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    c(N2O)

    (mol·L－1)

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    反应时间

    /min

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)

    (mol·L－1)

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)

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