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    葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）不能超过0.25g/L．某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是
     
    ．水通入A的进口为
     
    （填字母）．
    （2）B中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应．其化学方程式为
     
    ．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择上述图2中的
     
    （填序号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
     
    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积
     
    （填序号）（①=10mL；②=40mL； ③＜10mL；④＞40mL）
    （4）配制100mL 0.0900mol/LNaOH标准溶液的操作如下：
    ①烧杯中的溶液冷却到室温后，小心转入仪器X中
    ②将用托盘天平称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
    ③继续加蒸馏水至液面离刻度线1～2c m处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入仪器X中，并轻轻摇匀
    ⑤将仪器X塞紧，充分摇匀．
    上述操作步骤的正确顺序为
     
    （填序号）．仪器X的名称是
     
    ．
    （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为
     
    g/L．
    （6）该测定结果比实际值偏高．可能的原因是
     
    ，利用现有装置提出改进的措施为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）根据仪器A的形状和用途分析为冷凝管，仪器A特点和用途分析，为了充分冷却气体，应该逆流；
    （2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的离子方程式；
    （3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，据此计算；
    （4）根据配置溶液的步骤即称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀判断；
    （5）根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；
    （6）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高．
    解答： 解：（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，
    故答案为：冷凝管；b；
    （2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
    （3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确，故答案为：③；酚酞；④；
    （4）根据配置溶液的步骤即称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，则上述操作步骤的正确顺序为②①④③⑤，仪器X的名称是100mL容量瓶，
    故答案为：②①④③⑤；100mL容量瓶；
    （5）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：
    1
    2
    ×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：
    0.072g
    0.3L
    =0.24g/L，
    故答案为：0.24；
    （6）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．
    点评：本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A、钠离子的结构示意图：
    B、CO2分子的比例模型：
    C、乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH
    D、中子数为2的氢原子符号：12H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋的结构如图所示，回答下列问题
    （1）它的化学式为
     
    ；
    （2）从结构上看，它属于
     
    类；
    （3）它的非含氧官能团的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组同学根据实验室制备乙酸乙酯的原理设计了如图所示实验装置（夹持和加热装置略去）制取乙酸乙酯．试回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）三颈烧瓶内事先装入几块碎瓷片，目的是
     
    ．
    （3）冷凝器的作用是
     
    ．
    （4）反应结束后，取下锥形瓶，向其中加入足量饱和碳酸钠溶液，观察到溶液分层，且有少量气泡产生，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）从（4）中所得混合溶液中分离出乙酸乙酯粗产品，需要经过分液操作，所使用的仪器是
     
    ，所得水层中还含有乙醇，要分出乙醇，应采取的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学式C12H12的物质其结构简式为，该环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断该环上的四溴代物的同分异构数目有（　　）
    A、4种B、9种
    C、12种D、16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（　　）
    A、水；CaO固体
    B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
    C、浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液
    D、饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．
    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：表1
    题项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数
    （A）N2780
    （B）O2210
    （C）H2O10.1
    （D）CO20.031
    （E）CH42×10-430
    （F）N2O3×10-5160
    （G）O34×10-62000
    （H）CCl3F2.8×10-821000
    （I）CCl2F24.8×10-825000
    （1）下列由极性键形成的非极性分子是
     
    ．
    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2 E．CH4
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是
     
    ．
    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构
    D．电负性：N＜O＜F
    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
     
    ．
    A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
    C．CH4晶体熔化时需克服共价键
    D．可燃冰（8CH4?46H2O）是在低温高压下形成的晶体
    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
     
    ．
    A．[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O         
     B．[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O
    C．[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3       
    D．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成的水的质量也不变的是（　　）
    A、CH2O   C2H4O2
    B、C8H10     C4H10
    C、C2H4  C2H4O
    D、C8H8    C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    A、氨气是生产硝酸的重要原料
    B、甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷
    C、铁制容器可用来盛放稀硝酸
    D、油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸

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