如图所示.各物质间有下列转化关系:A.F分别为淡黄色固体.A与B的浓溶液反应可以生成C.D.E三种物质.D为无色液体.K为红色金属单质.能在加热条件下与C的浓溶液反应.生成气体Q.I和H为气态双原子分子.反应过程中部分条件和产物均略去.(1) I的电子式: .(2) 反应A + B的化学方程式: .(3) 将Q和E按2∶1同时通入品红溶液中.若产题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(13分) 如图所示，各物质间有下列转化关系：

A、F分别为淡黄色固体，A与B的浓溶液反应可以生成C、D、E三种物质，D为无色液体，K为红色金属单质，能在加热条件下与C的浓溶液反应，生成气体Q。I和H为气态双原子分子。反应过程中部分条件和产物均略去。
(1)   I的电子式：____________________。
(2)   反应A + B的化学方程式：_________________________________________________。
(3)   将Q和E按2∶1同时通入品红溶液中，若产物之一含I，则现象可能为___________，原理是（用化学方程式表示）______________________________________________。
(4)   若标准状况下将11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，请将最终溶液的溶质成分及物质的量填入下表（可不填满）。

溶质（化学式）	物质的量

(13分) (1) （2分）
(2) S + 6HNO₃(浓)H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 3H₂O（3分）
(3) 无明显现象（1分） 2NO₂ + 4SO₂ + 4H₂O = N₂ + 4H₂SO₄（3分）
(4) （4分，每空1分）

溶质（化学式）	物质的量
Na₂SO₃	0.25 mol
NaHCO₃	0.25 mol

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醚的结构式为：

，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图）．
（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是

（多选倒扣分）．
A．CH₃-CH₃ B．CH₃COOH C．CH₃COOCH₃ D．CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为

BrCH₂CH₂Br

，请预测B的核磁共振氢谱上有

个峰（信号），峰面积之比为

3：1

．

（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是

通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为HOCH₂CH₂OH，有1个信号峰时，分子结构为CH₃OCH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?下城区模拟）乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
2CH₃COOC₂H₅

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
金属钠，有机液体

回流

钠熔化

振荡②

小米状钠珠

回收有机液体③

加入乙酸乙酯④

橘红色溶液

乙酸酸化⑤

含乙酰乙酸乙酯的混合物

⑥

⑦

乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

	钠	苯	甲苯	对二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm³）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔点（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸点（℃）	881.4	80	111	138.4	76.8

最好选用

对二甲苯

来熔化钠．是否能用四氯化碳？

否

（填“是”或“否”）
理由是

四氯化碳的沸点比钠的熔点低

．
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是

有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解

，
烧瓶配上长导管的作用是

导气及冷凝回流

，导管上端接一干燥管的目的是

防止空气中的水蒸气进入烧瓶

．
（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是

使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）

，写出步骤⑦实验操作的主要仪器

分液漏斗

（填最主要一种）．
粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．

粗产品

无水硫酸钠

过滤

水浴蒸馏

减压蒸馏

乙酰乙酸乙酯
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是

干燥水分

．
（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
冷凝管的进出水方向应

口进，

口出．毛细管的作用是

平衡压强、提供汽化中心、防暴沸

．
（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是

反应是可逆反应，只能部分转化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号），仪器C的名称是

分液漏斗

，本实验所需玻璃仪器E规格为

500

mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

BCD

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

小于

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度

大于

0.1mol/L．
（4）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量

2.0

g．配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

13.6

mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用

mL规格的量筒最好．

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科目：高中化学 来源： 题型：

烟酸也称维生素B₃，它是人体必需的13种维生素之一，具有促进血液循环、使皮肤更健康、预防和缓解严重的偏头痛等功效．烟酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）

A、烟酸能够与苯甲醇发生酯化反应

B、烟酸能够与氢气发生加成反应

C、烟酸与硝基苯互为同分异构体

D、烟酸完全燃烧的产物均为极性分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

16．

（如东启东期中联考13分）如图所示，一轻绳绕过无摩擦的两个轻质小定滑轮O₁、O₂和质量m_B=m的小球连接，另一端与套在光滑直杆上质量m_A=m的小物块连接，已知直杆两端固定，与两定滑轮在同一竖直平面内，与水平面的夹角θ=60°，直杆上C点与两定滑轮均在同一高度，C点到定滑轮O₁的距离为L，重力加速度为g，设直杆足够长，小球运动过程中不会与其他物体相碰．现将小物块从C点由静止释放，试求：

（1）小球下降到最低点时，小物块的机械能（取C点所在的水平面为参考平面）；

（2）小物块能下滑的最大距离；

（3）小物块在下滑距离为L时的速度大小．

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