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    【题目】升高温度，下列常数中不一定增大的是：

    A. 电离常数Ka B. 化学平衡常数K

    C. 水的离子积常数Kw D. 盐的水解常数Kh

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka增大，故A不选；B．可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B选；C．水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；D．水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

    B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

    C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
    B.某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
    C.电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素
    D.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α


    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/molL﹣1

    [H2]/molL﹣1

    [CH4]/molL﹣1

    [H2O]/molL﹣1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．
    （3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
    草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
    0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ． 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ． （选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
    c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
    （2）上述反应是否都是氧化还原反应（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式 ．
    （3）反应①后过滤的沉淀为 ， 简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 ．
    （4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．过量盐酸
    I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
    方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 ．
    II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

    当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 ． 你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？（选填“能”或“不能”）．
    下列①②两题选一题作答．（多答不给分）
    ①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．
    ②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含Cl﹣、SO 、和CO ，要使每加入一种试剂（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一种离子，操作顺序是（ ）
    A.Ba2+→Ag+→H+
    B.Ag+→Ba2+→H+
    C.H+→Ba2+→Ag+
    D.H+→Ag+→Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
    完成下列填空：
    （1）反应①的反应类型是 ． 反应④的反应条件是 ．
    （2）除催化氧化法外，由A得到 所需试剂为 ．
    （3）已知B能发生银镜反应．由反应②、反应③说明：在该条件下， ．
    （4）写出结构简式，C；M
    （5）D与1﹣丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式．
    （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式．等
    ①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
    已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/molL﹣1

    溶液的密度/gcm﹣3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2


    （1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、ρ1 ， 的代数式表示）．
    （2）物质的量浓度为c1molL﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．
    （3）将物质的量浓度分别为c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2gcm﹣3 ， 所得溶液的物质的量浓度 c2molL﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
    A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
    B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
    C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
    D.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）

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