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    【题目】在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然( )

    A. 体积均为22.4L B. 具有相同的体积

    C. 是双原子分子 D. 具有相同的原子数目

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；C、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故C错误；D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是

    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池

    C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应

    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

    ①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

    ③D＋NaOHF＋E＋H2O

    (1)写出它们的化学式：

    C________，D________，E________。

    (2)写出各步反应的离子方程式：

    ①_______________________________________________________________；

    ③_______________________________________________________________。

    (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氨基酸和蛋白质的认识不正确的是

    A. 氨基酸和蛋白质都是两性分子

    B. 蛋白质可发生水解，最终得到各种氨基酸

    C. 强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的颜色反应

    D. 酶是生物体内许多复杂反应的高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）

    ①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

    ②NaOH(aq)+H2SO4（浓）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

    NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

    A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4

    C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

    （1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。

    A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

    C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

    D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

    化学键

    H—H

    H—F

    H—Cl

    H—Br

    键能/kJ/mol

    436

    565

    431

    368

    A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

    （3）能用键能大小解释的是____________。

    A 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定

    C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

    （4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

    写出该反应的热化学方程式_____________________．

    （5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

    ①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．

    ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A石油裂解的主要产物，相对分子质量为28。B为气体，在标准状况下的密度为1.96g/L。D与F互为同分异构体，F是环状化合物。G的结构简式为：，在一定条件下，它们有如图转化关系。

    请回答：

    （1）E中官能团的名称______________。

    （2）B与F反应生成G的反应类型为_____________。

    （3）AF的化学反应方程式______________。

    （4）下列说法不正确的是______________

    A.可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水

    B.可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液

    C.由A生成C或A生成D均属于氧化反应

    D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1

    C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

    A．生成了一种强酸弱碱盐

    B．弱酸溶液和强碱溶液反应

    C．强酸溶液和弱碱溶液反应

    D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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