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    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是

    A. 原子半径比较：A<B<C<D

    B. A的氢化物沸点高于B的氢化物

    C. D的氢化物比B的氢化物稳定性弱

    D. 短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

    下列说法正确的是( )

    A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

    B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

    C．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

    D．还原性:CoCl2 > HCl > I2

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ）

    A．16.7% B．50% C．66.7% D．83%

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见有机物的说法正确的是

    A．乙醚和乙醇互为同分异构体

    B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

    C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

    D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是

    A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－

    B．在B点表示酸碱恰好中和

    C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)

    D．在D点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

    A. 向水中加入少量的CH3COONa

    B. 向水中加入少量的NaHSO4

    C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6

    D. 向水中加少量的KAl(SO4)2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。

    （2）由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

    （3）流程②的化学方程式为 。

    （4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。

    （5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。

    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

    ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

    若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染。

    （1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：

    Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol

    Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol

    Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol

    试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 ．

    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。

    （3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：

    ①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x= 。

    ②NH3生成N2的反应属于 （填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是 。

    （4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图2所示，阴极反应式为 。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为 g。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

    （1）装置②中反应的化学方程式是 ；

    （2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是 ；

    （3）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 (填字母)；

    a．饱和NaCl溶液 b．蒸馏水 c．Na2SO3溶液

    （4）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是 。

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