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    向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是__________________，原因用离子方程式表示是_________________。然后对溶液加热，现象是___________________。最后向溶液中再滴入过量的
    BaCl2溶液，现象为______________，原因用离子方程式表示是_____________________。
    溶液变红；CO32-+H2OHCO3-+OH-；溶液红色变深；产生白色沉淀且红色退去；Ba2++CO32-==
    BaCO3↓
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验：
    （1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目         D溶液的密度
    （2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
    ①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    11.4
    11.4
    g
    ②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是
    10.6
    10.6
    g（1g以下用游码）
    ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
    B
    B

    A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
    ④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
    A．加水时越过刻度线
    偏低
    偏低
    ；
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    偏低
    偏低
    ；
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    不变
    不变
    ；
    D．溶解后没有冷却便进行定容
    偏高
    偏高
    ．
    （3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
    ②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
    Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
    ．
    ③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
    红褐
    红褐
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    ④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
    乙
    乙
    （填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别
    溶液和胶体
    溶液和胶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
    [实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    （1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是
    有可燃物、有助燃剂，可燃物达到着火点
    有可燃物、有助燃剂，可燃物达到着火点
    ．
    （2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是
    D
    D

    A．用水扑灭       B．用泡沫灭火器扑灭      C．用干粉灭火器扑灭      D．用干燥的砂子扑灭
    [提出假设]
    假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
    [设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
    实验方案 实验操作 实验现象 结论
    方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
    方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液 出现白色沉淀
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
    [思考与交流]
    （3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
    碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红
    碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红
    ．
    （4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．理由是
    方案2的①中出现白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na2O
    方案2的①中出现白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na2O
    ．
    （5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
    4Na+3CO2=2Na2O2+C
    4Na+3CO2=2Na2O2+C
    ．
    （6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
    不同意，因为反应物中无氢元素
    不同意，因为反应物中无氢元素
    ．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：022

    向盛有澄清石灰水的试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，恰好完全反应，观察到的现象为________，对应化学反应属于反应类型中的________反应．接着向试管中滴入几滴酚酞试液，溶液变成________颜色，再逐滴滴入盐酸至过量，先观察到的现象是________，后观察到的现象是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用冰醋酸（CH3COOH）和异戊醇（）合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：

    ①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15 mL（0.14 mol）异戊醇和20 mL（0.35 mol）冰醋酸，最后小心加入5 mL浓H2SO4，振荡使其不再分层。

    ②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1 h冷却至室温。

    ③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中，振荡后静置。

    ④把③中水层分离出后，再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出。

    ⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中，加入无水MgSO4或Mg（NO3）2处理。最后将处理后的有机层经135—143 ℃蒸馏，即得乙酸异戊酯产品。

    试完成以下问题：

    （1）写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式________________________________，其中浓H2SO4的作用是____________________________________，烧瓶内碎瓷片的作用是_______________________________。

    （2）水冷凝器的作用是_____________，冷凝管的a口是冷却水的_____________（填“进口”“出口”）。

    （3）乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____________。

    （4）③中饱和碳酸钠的作用是_____________；⑤中无水MgSO4或Mg（NO3）2的作用是_____________。

    （5）步骤③的操作应用_____________（填仪器名称），洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里_____________。

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