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    某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案．
    [方案一]气体分析法中学：
    （1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积
     
     （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是
     
    ．
    （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I
     
    ；
    Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ．
    [方案二]沉淀分析法（如图所示）．

    （4）操作1的名称是
     
    ；操作2的名称是
     
    ．在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
     
    ．
    （5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：方案一（1）欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成；
    （2）二氧化碳易溶于水，形成碳酸，所以测得的二氧化碳体积会变小；因此可在水面涂一层植物油或采用饱和的二氧化碳溶液的方式使二氧化碳不能溶于水；
    （3）根据碱石灰的成分可知，碱石灰即可吸收二氧化碳也可吸收水，同时生成的二氧化碳反应后在装置内会有残留，以及干燥管与空气相同接触等进行分析即可；
    方案二（4）从操作1是对溶液M与沉淀A的分离事实分析，操作Ⅱ时干燥沉淀的操作；从判断CaCl2过量，主要是看Na2CO3是否有剩余，因此再加入CaCl2后若无沉淀生成则说明氯化钙已过量；
    （5）沉淀为CaCO3，结合元素守恒计算碳酸钠质量分数．
    解答： 解：[方案一]
    （1）若装置漏气，拉出的活塞不移动，若不漏气，拉出的活塞在大气压强的作用下应回到原来的位置；
    故答案为：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气，否则漏气；
    （2）因为二氧化碳不仅能溶于水还能与水反应，用排水法收集气体，收集的二氧化碳偏小，为防止二氧化碳溶于水，可采用隔绝二氧化碳与水的接触的方法：如在在水面覆盖一层植物油，或采用饱和的二氧化碳水溶液的方法，使收集的二氧化碳体积更准确一些；
    故答案为：偏小；CO2能溶于水且与水反应；将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油）；
    （3）由碱石灰的成分可知，碱石灰不但能吸收二氧化碳而且还能吸收水分，所以二氧化碳携带的水蒸气也可被碱石灰吸收，计算时就会把水和二氧化碳的总质量当作二氧化碳质量，导致结果偏大．另外该装置进行实验时有一部分二氧化碳会在反应结束后留在反应的容器内，导致测量的二氧化碳质量偏小，同时干燥管直接与空气接触也会吸收空气中的二氧化碳和水，导致测量的结果偏大，这些都是装置3的明显缺陷；
    故答案为：产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏高；球形干燥管和空气相通，吸收空气中二氧化碳和水蒸气，导致结果偏高；反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；
    [方案二]
    （4）本操作是不溶性固体和溶液的分离，所以此操作是过滤；操作2的名称是沉淀干燥；判断是否过量，主要看溶液中是否还有CO32-，因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量，沉淀完全；
    故答案为：过滤；干燥；静置，静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀生成说明沉淀完全；
    （5）流程分析可知，沉淀沉淀为CaCO3，结合元素守恒计算碳酸钠质量分数=
    yg
    100g/mol
    ×106g/mol
    xg
    ×100%=
    106y
    100x
    ×100%；
    故答案为：
    106y
    100x
    ×100%．
    点评：本题在分析氢氧化钠的变质时，除考虑发生的化学反应，还用到了必要的实验手段，应注意实验的基本操作的练习和规范，流程分析判断是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，M能与银氨溶液发生反应
    B、④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
    C、用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，mg Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+21.3）g，若将mgAl投入总质量为95.2g的NaOH水溶液中恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A、5.4%B、8.0%
    C、16.3%D、16.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置，试按要求回答问题．

    （1）写出装置A中反应的离子方程式
     
    ；
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
     
    ，装置C的作用是
     
    ；
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
     
    ；
    （3）F装置的作用是
     
    ；
    （4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体
     
    （填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

    【实验装置】：

    【实验步骤】；
    步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g?cm-3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．
    步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③．
    步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥．
    步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．
    （1）步骤1中加入碘的作用是
     
    ．
    （2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是
     
    ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是
     
    ．
    （3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是
     
    ．
    （4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接
     
    ；采用这种蒸馏方式的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于．5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
     
    ．
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL．
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
     
    （填选项字母）．
                    a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
    mL
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
     
    ．
    a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
    （5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
     
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．
    ②用
     
    滴定管盛放KMnO4溶液．
    ③当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
     
    ，即到达滴定终点．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三名同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．
    【探究一】
    实验方案：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥
     
     mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    【探究二】
    实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积．

    （1）某同学提出用图1所示实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是
     
    （填“需要”或“不需要”）．
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中除了要检查装置的气密性，加入足量盐酸保证合金完全溶解等，还应注意的问题是（写出两点）：①
     
    ；②
     
    ．
    【探究三】
    实验方案：称量x g样品，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）在处理水的过程中，Na2FeO4起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na2FeO4的哪些性质：
     

    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
    离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
    浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H2O，过程如下：

    Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38；Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
    ①表格中的a
     
    0.16（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为
     
    （填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是
     
    ．
    ③加入的过量试剂X为
     
    （填化学式）．
    ④加入过量HCl的作用为
     
    ．

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