Question

【题目】氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。

(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。

(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】bd 2：5 0.3NA

【解析】

(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，在该反应中体现了盐酸的酸性和还原性；(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应离子方程式为： ，过氧化氢为还原剂，高锰酸钾做氧化剂；由对应关系可知，生成5mol氧气转移了10mol电子；(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生了氧化还原反应。

(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，在该反应中体现了盐酸的酸性和还原性，故要选择的选项也要具有酸性和还原性，bd符合题意；

故答案为：bd；

(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应离子方程式为： ，过氧化氢为还原剂，高锰酸钾做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：5，标况下下3.36 L气体的物质的量为： ，生成5mol氧气转移了10mol电子，故转移的电子数为；

故答案为：2：5；0.3NA；

(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生了氧化还原反应，离子方程式为：；

故答案为：。