Question

18．已知：pAg=-lg[c（Ag⁺）]，K_sp（AgCl）=1×10^-12．如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]（　　）

• A． 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1
• B． 图中x点的坐标为（10，6）
• C． 图中x点表示溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• D． 把0.1 mol•L^-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L^-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分

Answer 1

分析 A．根据pAg=-lg{c（Ag⁺）}求出Ag⁺的浓度；
B．x点c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；
C．x点c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，结合Ksp计算；
D．由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag⁺）更小．

解答 解：A．图中原点pAg=0，则Ag⁺的浓度为：c（Ag⁺）=10⁰ mol•L^-1，即原AgNO₃溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1，故A错误；
B．x点c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，一般认为溶液中离子浓度小于10^-5 mol•L^-1，即沉淀完全，则AgNO₃与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.01L×1mol•L^-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B错误；
C．x点c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，c（Cl^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-6}}$=1×10^-6 mol•L^-1，则Ag⁺与Cl^-的浓度相同，故C正确；
D．与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L^-1的NaCl换成0.1mol•L^-1NaI，则溶液中c（Ag⁺）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其影响，题目难度中等，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力．