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    12．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）═2C（气），△H＜0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（　　）
    A．降温B．加入B
    C．增大体积使压强减小D．加入A

    分析 对于反应2A（气）+B（固）═2C（气）来说，增大浓度、温度、压强或加入催化剂都可增大反应速率，注意B为固体的特点，以此解答．

    解答 解：A．降低温度，反应速率减小，故A错误；
    B．B为固体，加入B，反应速率不变，故B错误；
    C．增大体积使压强减小，气体浓度降低，反应速率减小，故C错误；
    D．加入A，则气体浓度增大，反应速率增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握B为固体的特点，为解答该题的关键，难度不大，答题时注意审题，把握题给信息．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（　　）
    A．CH3-CH═CH-CH3B．CH2═CH2
    C．CH2═CCH3CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）
    C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（　　）
    A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mL
    C．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL
    D．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡标志的是（　　）
    A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量
    C．混合气体的压强D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
    ①金属性最强的是锂  ②氧化性最强的是锂离子  ③在自然界中均以化合态形式存在  ④Li的密度最大  ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸  ⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
    A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义．请回答下列问题：
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空气含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C时在2.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10-3mol．
    ①在1300°C 时，该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    5s内该反应的平均速率ν（N2）=8.0×10-5mol/（L•s）（保留2位有效数字）；
    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    （3）汽车尾气中NO和CO的转化．当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率．右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol-1）．请回答下列问题：
    （1）D的化学式为H2．
    （2）F的电子式为．
    （3）写出反应①的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）写出反应②的化学方程式：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O．

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