Question

根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．
（1）H₃PO₄和HNO₃          酸性

 

（2）KOH和Mg（OH）₂          碱性

 

（3）Al（OH）₃和Ca（OH）₂        碱性

 

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Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强；
同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱；同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．

解答： 解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性N＞P，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，所以：酸性H₃PO₄＜HNO₃，故答案为：H₃PO₄＜HNO₃；
（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性K＞Mg，所以碱性KOH＞Mg（OH）₂，故答案为：KOH＞Mg（OH）₂；
（3）Ca位于第四周期第IIA族，Al位于第三周期IIIA族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性Ca＞Al，所以碱性Al（OH）₃＜Ca（OH）₂，故答案为：Al（OH）₃＜Ca（OH）₂．

点评：本题考查金属性和非金属性的递变规律，注意元素周期律的递变规律，以及对应最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性的比较，题目比较基础．