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    按下述实验方法制备气体，合理而实用的是(　　)
    A．锌粒与稀HNO3反应制备H2
    B．电解熔融的Al2O3制备O2
    C．固体MnO2与浓HCl反应制备Cl2
    D．大理石与浓H2SO4反应制备CO2
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述正确的是
    A．为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体
    B．可用激光笔鉴别KI溶液和淀粉溶液
    C．可用pH试纸测定新制的氯水的pH
    D．可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性。
    （1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________          ________。（S元素被氧化为SO42－）
    （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
    假设一：                     
    假设二：   只有Na2SO4固体   
    假设三：                     
    （3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸，
    （1）经计算，应用          （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸       。
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________
    A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
    （3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
    （4）玻璃棒在整个实验中的作用是         、          。
    (5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是__________________（填写序号）。
    A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置合理，且能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法不合理的是             （   ）
    A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体
    B．用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
    C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量不相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是
    A．实验室用装置①制取氨气
    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C．装置③可用于实验室收集HCl、Cl2
    D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：
    (1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
    (2)查阅资料得知：。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。

    (3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。

    ①实验前关闭K2，打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________
    ②装置III内发生反应的化学方程式为________
    ③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________
    ④实验结束后，关闭K1，停止加热，打开K2，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______         __（只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____     ____。
    (2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___        _____（填仪器名称）。
    (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，

    若收集的H2为2 L， 
    则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
    (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4   ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
    可选用制备气体的装置：

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