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    用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气
    B、电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠
    C、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1
    D、电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1
    考点：电解原理
    专题：
    分析：A、电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极上是氢离子得电子生成氢气；
    B、电解饱和的氯化钠溶液，在阴极上是氢离子得电子生成氢气；
    C、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上分别生成铜和氯气；
    D、电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极分别是钠离子和氯离子放电的过程．
    解答： 解：A、电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时得到氢氧化钠，故A错误；
    B、电解饱和的氯化钠溶液，在阴极上是氢离子得电子生成氢气，故B错误；
    C、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上分别生成铜和氯气，物质的量之比是1：1，故C错误；
    D、电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极分别是钠离子和氯离子放电的过程，物质的量之比为2：1，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理以及离子的放电顺序知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1molMnO2与足量的浓盐酸反应，问：
    （1）共消耗HCl多少摩尔？其中发生氧化反应的是多少摩尔？
    （2）生成的MnCl2有多少克？同时生成标准状况下的Cl2多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CO与我们的社会生活联系非常密切，某化学课题组对此进行了探究．
    （1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．
    ①已知25℃时，C
    O
    -
    3
    解反应的平衡常数（即水解常数），Kb=
    c(H
    CO
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(
    CO
    -
    3
    )
    =2×10-4mol?L-1，当溶液中c（HC
    O
    -
    3
    ）：c（C
    O
    2-
    3
    ）=2：1时溶液的pH=
     

    ②若将0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（C
    O
    2-
    3
    ）
     
    c（HC
    O
    -
    3
    ）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c（OH-）-c（H+）=
     
    [用c（HC
    O
    -
    3
    ）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的PH=5.6，c（H3CO3）=1.5×10-3mol?L-1，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HC
    O
    -
    3
    +H+的平衡常数K=
     
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（C
    O
    2-
    3
    ）（填“＞”“=”“＜”）原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9），小李应该选用的试剂是
     

    （5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L的密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②请回答下列问题：
    ①当容器内的压强不在发生改变时，测知下列提供的各项物理量即可求出该条件下求得该条件下混合气体平衡组成的是
     
    （填序号，K1指①反应的平衡常数，K2指的是②反应的平衡常数）
    A．K1、K2   B．K1、c（CO2）   C．K2、c（CO2）  D．c（CO2）、c（CO
    ②请在如图中，画出反应过程中的c（O2）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧的产物通过浓硫酸再恢复至室温，反应前后气体体积减小了25mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液体积又减小了40mL，则气态烃的分子式是
     
    ，若该有机物的所有碳原子在一条直线上，其结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的某一元酸完全跟乙醇反应生成分子式为Cn+1H2n+2O2的酯74g，这些羧酸与足量碳酸氢钠溶液反应可生成22.4LCO2（S．T．P．）则该酸是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH3CH2COOH
    C、CH3CH2CH2COOH
    D、HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4 溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液
    （1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是
     
    （填序号）．
    （2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是
     
    ，pH变大的是
     
    ．（填序号）
    （3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是
     
    （填序号），其总反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（　　）
    A、正极
    B、负极
    C、电子流入的一极
    D、发生还原反应的一极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A、-OH与-CH2OH
    B、HCOOCH3 与CH3COOCH3
    C、-CH=CH2 与CH3-CH=CH2
    D、CH3OH与HO-CH2-CH2-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（ g ）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
     
    表示NO2浓度随时间的变化a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②15min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的浓度平衡常数K（b）=
     
    （请带单位表示）．
    ③在25min时引起浓度发生变化的原因是
     
    ．
    ④35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的浓度平衡常数K（d）
     
    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是
     
    ．

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