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    镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
    ①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温
    A．①②B．②③C．①③D．②④
    C

    试题分析：对于镁和盐酸的反应，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积，或形成原电池反应，可增大反应速率，反之反应速率降低，以此解答该题。①降温，活化分子百分数减小，反应速率减小，故正确；②把镁条粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故错误；③加入蒸馏水使盐酸变稀，浓度减小，反应速率减小，故正确；④升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，故错误，故选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
    （2）实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
    溶液起相似作用的是________；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，
    收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
    实验
    混合溶液
    		    A
    		    B
    		    C
    		    D
    		    E
    		    F
    4mol/L  H2SO 4/mL
    		   30
    		   V1
    		   V2
    		    V3
    		   V4
    		   V5
    饱和CuSO4溶液  /mL
    		    0
    		   0.5
    		    2.5
    		   5
    		   V6
    		   20
    H2O   /mL
    		   V7
    		   V8
    		   V9
    		   V10
    		   10
    		    0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
    ② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
    T／K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/(10-6mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
    请回答下列问题：
    (1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：                        。
    (3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式                       ，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为          ；反应的平衡常数K＝           (不要求写单位)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定化学反应速率的根本因素是
    A．温度和压强B．反应物的浓度
    C．物质自身的性质D．催化剂的加入

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定化学反应速率的主要因素是
    A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
    C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(     )
    A．增大压强B．减少B的浓度C．减少A的浓度D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列各组溶液：
    ①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
    ②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
    ③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
    若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（  ）
    A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(   )
    A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C．该化学反应的过程是吸热的
    D．该化学反应的过程是放热的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
    反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
    若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(　　)
    A．反应①快B．反应②快
    C．一样快D．无法判断

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