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    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

    A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

     

    A

    【解析】

    试题分析：铁铝合金中的铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，而铁不反应，所以过滤出沉淀后，洗涤、干燥、灼烧，最后所得红棕色的粉末应是氧化铁固体，质量仍是ag，说明氧化铁中O元素的质量即为合金中Al的质量，所以氧化铁中铁的质量分数即为合金中铁的质量分数，氧化铁中铁的质量分数为56×2/(56×2+16×3) ×100%=70%,答案选A。

    考点：考查混合物中质量分数的计算

     

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    A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

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    下列有关物质应用的说法正确的是

    A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品

    C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分

     

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    A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省偃师市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是

    A．加入铁粉 B．加入铜粉

    C．加入氢氧化钠溶液 D．滴入KSCN溶液

     

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    （2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．

    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

     

    错误观点

    离子方程式

    ①

    所有的离子方程式均可以表示一类反应

     

    ②

    所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O

     

     

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