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    对于铜和稀硝酸的反应：Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O

    (1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向________．

    (2)氧化剂是________，氧化产物是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．

    (3)若有19.2 g　Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？(写出相关计算过程)

    答案：
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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2012届高三第三次调研考试化学试题(人教版) 人教版 题型：058

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究．

    [实验一]：测定硫元素的含量

    Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

    写出石英管中发生反应的化学方程式为：________．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：

    (1)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是________溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有________、________．

    (2)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是________．

    (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________．

    [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

    问题讨论：

    (4)②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？________．

    若不合理，会如何影响测量结果：________(若合理，此空不答)．

    (5)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________．

    (6)④中发生反应的离子方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：上海市奉贤区2013年高考一模化学试题 题型：058

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

    1．镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

    2．硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2)，充分反应后冷却，称得固体质量为7.4 g(杂质SiO2不反应)．该硫铁矿中FeS2的质量分数为________．

    3．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是________．

    4．炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况下)．

    (1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)．

    (2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    则该硫酸溶液的物质的量浓度为________．

    (3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为________g．(保留3位小数)

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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2013年高考一模化学试题 题型：058

    某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量∶315)．在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g　H2O)分别为2.5、3.9和5.6．

    1．烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________．

    2．假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验．在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论．(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

    限选试剂及仪器∶稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．实验如下∶

    3．配制250 ml约0.1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液∶准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀．

    4．滴定∶准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)

    5．室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液．

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

    [　　]

    A．

    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    B．

    2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．

    4NH3＋5O24NO＋6H2O

    D．

    Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    下列反应不属于氧化还原反应的是

    [　　]

    A．

    CaO＋H2OCa(OH)2

    B．

    2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

    C．

    Cl2＋H2OHCl＋HClO

    D．

    2FeCl2＋Cl22FeCl3

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是

    [　　]

    A．

    分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

    B．

    分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

    C．

    分别将它们配制成溶液，再加入Ca(OH)2溶液

    D．

    分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高三年级（选修）第三册 题型：

    等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是

    [　　]

    A．

    NH4Cl

    B．

    NH4HCO3

    C．

    NH4HSO4

    D．

    NH4NO3

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